將10 g碳酸鈉溶液與29.1 g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25 g．試計算：

(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是________g．

(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)．

答案：
解析：

　　分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以29.25 g乘以百分之百就行．

　　答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是9.85 g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％．

　　解答：解：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：10 g＋29.1 g－29.25 g＝9.85 g

　　(2)解：設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

　　

　　根據(jù)：解得X＝5.85 g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100％＝20％．

　　點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化鈉質(zhì)量，再除以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．


提示：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na2CO3溶解度曲線為
 
（填“a”或“b”）．
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（2）要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，應(yīng)采用的物理方法是
 
（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的化學(xué)方法是
 
．
（4）40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有
 
g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水
 
mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na2CO3溶解度曲線為______（填“a”或“b”）．
0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.7
（2）要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，應(yīng)采用的物理方法是______（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液　�、谡舭l(fā)溶劑　　�、廴芙膺^濾
（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的化學(xué)方法是______．
（4）40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有______g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水______mL．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na2CO3溶解度曲線為    （填“a”或“b”）．
0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.7
（2）要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，應(yīng)采用的物理方法是    （填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的化學(xué)方法是    ．
（4）40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有    g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    %．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水    mL．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?閔行區(qū)一模）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na2CO3溶解度曲線為（填“a”或“b”）．
0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.7
（2）要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，應(yīng)采用的物理方法是（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的化學(xué)方法是．
（4）40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有g(shù)溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水mL．

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