Question

（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為　　，待鐵銹消失后又看到　　現(xiàn)象．

（2）將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，再向濾渣中加鹽酸有氣泡產生．則濾渣中一定含有的固體是　　；濾液中一定不含的物質是　．

Answer 1

解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；當鐵銹完全反應后，鐵與過量的稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，會觀察到有氣泡冒出．

（2）由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鋅＞鐵＞氫＞銅．將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，鋅首先與氯化銅反應生成銅和氯化鋅，當氯化銅反應完成后，鋅再與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，然后與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，該金屬可能是鐵或鋅，由題意，不能確定鋅是否有剩余，故濾渣中一定含有的固體是銅和鐵；溶液中的氯化銅、鹽酸已經被鋅完全反應，則濾液中一定不含的物質是HCl和CuCl₂．

故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有氣泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl₂