Question

【題目】小明除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)后,采用如下流程進一步除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。在操作的過程中由于粗心，小明只確定所加入的X溶液是氯化鋇溶液，而Y和Z溶液不確定分別是碳酸鈉溶液和氫氯化鈉溶液中的哪一種,且X. Y. Z所用的量也不確定。

請回答下列問題:

（1）加入X溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________。

（2）小明取適量D沉淀于燒杯中加入足量的稀鹽酸，觀察到_________________，確定Y溶液是氫氧化鈉溶液。

（3）小明為了確定粗鹽中的可溶性雜質(zhì)是否完全除干凈以及所加入溶液是否還有剩余，對E溶液成分進行檢驗與分折，設(shè)計實驗方案如下:

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一:取少量E溶液于試管中加入足量氯化鋇溶液，過濾,向沉淀中加入過量稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀; 沉淀部分溶解	證明 E溶液中含有的物質(zhì)是 ① _____________，沒有的是 ②____________
步驟二:向步驟一反應(yīng)后所得濾液中加入③____________溶液	觀察到: ④_________________	證明濾液中含有NaOH,則沒有的物質(zhì)是⑤_______________

[總結(jié)歸納]為了完全除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，所加入的反應(yīng)物要_________________。

[拓展延伸]在除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中。小亮認為若實驗室中沒有氯化鋇溶液可以用____________溶液來替換。

Answer 1

【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 固體溶解，且沒有氣體生成 Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、BaCl2 酚酞試液 溶液變紅色 MgCl2 足量或過量 氫氧化鋇

【解析】

（1）氯化鋇會和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

（2）加入氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀加稀鹽酸生成氯化鎂和水，固體溶解，且沒有氣體生成，加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣沉淀加鹽酸生成氯化鈣二氧化碳和水，固體溶解，且有氣體生成，固體溶解，且沒有氣體生成說明加入的是氫氧化鈉，故填：固體溶解，且沒有氣體生成。

（3）碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，步驟一：取少量E溶液于試管中加入足量氯化鋇溶液，過濾，向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，說明濾液中既有碳酸鈉又有硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣、氯化鈣反應(yīng)不能共存，濾液中一定沒有氯化鈣、氯化鋇，步驟二：向步驟一反應(yīng)后所得濾液中加入酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，證明濾液中含有NaOH，氫氧化鈉和氯化鎂不共存，則沒有的物質(zhì)是氯化鎂，故填：Na2CO3、Na2SO4；CaCl2、BaCl2；酚酞試液；溶液變紅色；MgCl2。

[總結(jié)歸納]為了完全除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，所加入的反應(yīng)物要足量或過量，故填：足量或過量。

[拓展延伸]在除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中。若實驗室中沒有氯化鋇溶液可以用氫氧化鋇溶液來替換。因為氫氧化鋇可以去除硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又可以去除氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，故填：氫氧化鋇。