1．如圖，是小明進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)的過(guò)濾裝置，請(qǐng)結(jié)合該實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作判斷，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中還缺少玻璃棒，目的是輕輕攪動(dòng)漏斗中的液體，以加快過(guò)濾速度
B．操作過(guò)程中，如果濾液下滴太慢，可能是濾紙對(duì)折了兩次
C．如果經(jīng)過(guò)一次過(guò)濾后，濾液仍渾濁，則應(yīng)立即檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因
D．過(guò)濾后的濾液仍然渾濁，有可能是待濾液體液面高于濾紙邊緣

分析 過(guò)濾是實(shí)驗(yàn)基本操作之一，過(guò)濾的要點(diǎn)是：一貼、二低、三靠．一貼即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁．二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；液面要低于濾紙的邊緣．三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒的下端緊靠三層濾紙的一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁．在過(guò)濾中玻璃棒起引流的作用．

解答 解：A、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，玻璃棒在過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中是引流作用；故錯(cuò)誤；
B、操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度太慢，產(chǎn)生的原因可能是濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯(cuò)誤；
C、如果經(jīng)過(guò)一次過(guò)濾后，濾液仍渾濁，可重新過(guò)濾，如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，故錯(cuò)誤；
D、過(guò)濾后的濾液仍然渾濁，有可能是待濾液體液面高于濾紙邊緣，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是有關(guān)過(guò)濾操作的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，只要掌握過(guò)濾的一般原理及操作要點(diǎn)，均可順利解決．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．小晨和化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及溶液的用量均相同）．
（1）經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為該方案可以進(jìn)行優(yōu)化，因?yàn)樗麄儼l(fā)現(xiàn)丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得知了三種金屬的活動(dòng)性順序．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲試管中觀(guān)察到的現(xiàn)象是鐵片表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）去掉多余的實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得到不溶物和濾液，并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究：
[提出問(wèn)題]不溶物的成分是什么？
[實(shí)驗(yàn)探究]向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸；①若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是銅
②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅、鐵，可能含有鋅．此時(shí)若溶液有顏色則為淺綠色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)分析數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
甲乙丙丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g25252020
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g50100100120
反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量/g21171212
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量/g488
（1）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，樣品中有8g的CuO參加了反應(yīng)（填名稱(chēng)或化學(xué)式）；
（2）四位同學(xué)中，兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選擇填寫(xiě)）；
（3）計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀(guān)對(duì)象，可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀(guān)察不到的化學(xué)反應(yīng)．如圖為某反應(yīng)的部分微觀(guān)示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．黑球表示的元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變
C．1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子
D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某固體物質(zhì)由NaOH和MgCl2組成，取一定質(zhì)量的該混合物溶于水，在所得的懸濁液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量（y）與加入鹽酸的質(zhì)量（x）有如圖所示的關(guān)系，根據(jù)此圖完成下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出得到懸濁液的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）先加入的10克鹽酸與哪種物質(zhì)反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）求原懸濁液中沉淀的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象．
次數(shù)第1次第2次第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g101010
剩余固體的質(zhì)量/g16128
請(qǐng)計(jì)算：
（1）由圖象可知，第四次加入10g鹽酸后，碳酸鈣固體又反應(yīng)掉4克．
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳．
（3）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體4克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體9克．若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．28.6%B．37.5%C．40%D．44%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．溶液與人類(lèi)生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的操作．下表是硫酸液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20°C）．請(qǐng)你仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度（g/cm3）1.021.081.111.171.20
氨水的密度（g/cm3）0.980.950.940.910.90
（1）在20°C時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的逐漸增大，氨水的密度逐漸減�。�
（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的硫酸溶液50毫升，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．為了探究影響固體溶解性的因素，某同學(xué)實(shí)際了如下三組實(shí)驗(yàn)
因素第一組第二組第三組
實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃80°C
加入溶劑種類(lèi)水酒精水水水
加入溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g
加入固體種類(lèi)硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀
加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g
溶解固體質(zhì)量6.2g0g3.1g/3.6g10g
（1）分析上表，第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是溶劑種類(lèi)；
（2）有上述實(shí)驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是①②④；
①溫度②加入溶劑種類(lèi)③加入溶劑質(zhì)量④假如固體種類(lèi)⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組試驗(yàn)中，該同學(xué)按照如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)溶液損失不計(jì)）
①用電子天平稱(chēng)取10.0g的硝酸鉀，放入燒杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述燒杯中，稱(chēng)量燒杯、硝酸鉀和誰(shuí)的總質(zhì)量為m1g；
③膠版紙硝酸鉀不在溶解為止；
④過(guò)濾，稱(chēng)量所得硝酸鉀溶液和少北的總質(zhì)量為m2g；
⑤計(jì)算：m1-m2=6.9g（結(jié)合第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復(fù)上述步驟進(jìn)行試驗(yàn)．由實(shí)驗(yàn)可知，20℃是食鹽的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推論正確的是AD．
A.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g
B.20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%
C．第三組實(shí)驗(yàn)中的硝酸鉀溶液為80℃時(shí)的飽和溶液
D.20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

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