Question

一定質(zhì)量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O總質(zhì)量為11.2g，若其中H₂O的質(zhì)量為5.4g，計算生成的CO的質(zhì)量，并寫出化學方程式． （專題突破P₉₇）

Answer 1

解：設甲烷的質(zhì)量為x，由氫元素質(zhì)量守恒可得：
CH₄～2H₂O
16 36
x 5.4g
解得：x=2.4g
根據(jù)題意：CO和CO₂的質(zhì)量=11.2g-5.4g=5.8g
設CO的質(zhì)量為y，則CO₂的質(zhì)量為（5.8g-y）．
由碳元素質(zhì)量守恒有：2.4g××100%=×100%y+（5.8g-y）××100% 得：y=1.4g CO₂的質(zhì)量為4.4g
則反應中CH₄、CO、CO₂、H₂O的分子個數(shù)比為：：：：=3：1：2：6，
所以反應方程式為：6CH₄+11O₂ 4CO₂+2CO+12H₂O
分析：可根據(jù)碳元素和氧元素在化學反應前后質(zhì)量守恒，求出混合物中水、一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，并依據(jù)分子個數(shù)比=之比判斷反應的化學方程式．
點評：通過解答很好的鞏固了元素守恒法在計算中的應用，以及根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量書寫化學方程式的方法．