將含有15g A、10g B、9g C的粉末混合物充分反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出．反應(yīng)過程中，A、B、C、D物質(zhì)質(zhì)量變化的比值為

[　　]

A．5:4:3:2
B．4:5:3:2
C．3:2:4:5
D．2:3:5:4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2014?長寧區(qū)一模）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

①t1℃氯化鈉的溶解度
＞
＞
硝酸鉀（填“＞”或“＜”或“=”）；
②圖1中a點(diǎn)的含義是
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
；
③若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
的方法．
④某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】提純NaCl（如圖3）

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
Ⅰ．操作①、②、③依次為如圖2中的
CBA
CBA
（填序號）；
Ⅱ．若得到NaCl的產(chǎn)量比實(shí)際值偏低，則可能的原因是
BCD
BCD
（填序號）；
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足
Ⅲ．用上述實(shí)驗(yàn)所得純凈的氯化鈉，配制5%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉
2.5
2.5
 g．
【實(shí)驗(yàn)二】溶解和結(jié)晶
請根據(jù)硝酸鉀的溶解度和相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)（如圖4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶質(zhì)是
硝酸鉀或（KNO3）
硝酸鉀或（KNO3）
，上述實(shí)驗(yàn)過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是
①③
①③
（填數(shù)字序號），⑤所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有晶體析出
有晶體析出
；實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②⑤
②⑤
（填數(shù)字序號）．
Ⅴ．為了防止水體污染，小組同學(xué)提出了如下方案處理實(shí)驗(yàn)后的廢液：
步驟Ⅰ：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO3固體
61.7
61.7
 g；
步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的濾液（忽略過濾中的損耗）稀釋，可得到
1330
1330
g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的KNO3溶液，用做肥料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)鐵
樣品中含有單質(zhì)鐵
．
（2）步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有
NaCl
NaCl
（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為
2.72g
2.72g
．
（3）步驟3中儀器A的名稱為
錐形瓶
錐形瓶
．
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是
除去H2中混有的水蒸氣，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
除去H2中混有的水蒸氣，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
．
（4）步驟4中濾渣是
C
C
（填化學(xué)式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
＞
＞
1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?連云港）一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)的鐵
樣品中含有單質(zhì)的鐵
．
（2）步驟2目的是
溶解樣品中氯化鈉
溶解樣品中氯化鈉
，檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是
取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉
取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉
．
（3）步驟3中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
．
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是
防止氫氣排出時帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
防止氫氣排出時帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
．
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
＞
＞
1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。

【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的。

【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）。

【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下探究實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。

步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。

步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g。

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。

【交流討論】

（1）由步驟1得出的結(jié)論是_____________________________。

（2）步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有_____（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為______。

（3）步驟3中儀器A的名稱為 _____________。

小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。

小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是____________________。

（4）步驟4中濾渣是________（填化學(xué)式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量 _________1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）。

【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：

Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。

【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。

【請你參與】（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年浙江省寧波市江南中學(xué)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是______．
（2）步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有______（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為______．
（3）步驟3中儀器A的名稱為______．
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是______．
（4）步驟4中濾渣是______（填化學(xué)式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量______1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊答案