Question

14．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）赤鐵礦煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應前后氣體的化學計量數(shù)之比是1：1．
（2）生石灰作為干燥劑的原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應屬于放熱反應（填“放”或“吸”）．
（3）氨水與硫酸反應2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O，基本反應類型是復分解反應．
（4）分別將銅片和鋅片連接到電流表的正、負極，然后把鋅片和銅片一起插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)生的反應是Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，連接電流表正極的是銅片（填“鋅”或“銅”）．
（5）酒精（C₂H₆O）完全燃燒C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，酒精的某種水溶液中溶質(zhì)和溶劑的氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為46%．

Answer 1

分析 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
生石灰是氧化鈣的俗稱，能和水反應生成氫氧化鈣，碳酸放出大量的熱；
氨水和稀硫酸反應生成硫酸銨和水；
鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；
酒精燃燒生成水和二氧化碳．

解答 解：（1）赤鐵礦煉鐵過程中發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應前后氣體的化學計量數(shù)之比是1：1．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；1：1．
（2）生石灰作為干燥劑的原理是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應屬于放熱反應．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放．
（3）氨水與硫酸反應的化學方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O，屬于復分解反應．
故填：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；復分解．
（4）發(fā)生的反應是鋅和硫酸銅反應，反應的化學方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，連接電流表正極的是銅片．
故填：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；銅．
（5）酒精（C₂H₆O）完全燃燒的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
酒精的某種水溶液中溶質(zhì)和溶劑的氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{46}{46+54}$×100%=46%．
故填：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；46%．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．