登山隊(duì)員常用能源是氫化鈣(CaH2)固體與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
請(qǐng)回答:現(xiàn)有126克氫化鈣固體與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣?
【答案】分析:根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,可確定反應(yīng)中消耗氫化鈣與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系,利用這一質(zhì)量關(guān)系可由消耗氫化鈣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
42                  4
126g                x
=
x=12g
答:126克氫化鈣固體與足量水反應(yīng)可生成12g氫氣.
點(diǎn)評(píng):本題是利用化學(xué)方程式表示反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的基礎(chǔ)計(jì)算,解答時(shí)要注意計(jì)算步驟的完整及計(jì)算結(jié)果的正確.
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