Question

【題目】隨著社會的進步，我國的汽車工業(yè)發(fā)展迅速�，F(xiàn)在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準，而環(huán)境問題越來越受到關注。圍繞這些內(nèi)容，回答下列問題：

（1）為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發(fā)生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN3）發(fā)生分解反應，迅速產(chǎn)生氮氣和固態(tài)鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的。

①寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式___________________。

②若常溫、常壓下，要產(chǎn)生70L的氮氣，則需要完全分解_________g的疊氮化鈉。（已知：常溫常壓下，氮氣的密度約為1.2g/L）

（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器。

①催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放。催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑。請寫出CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成CO2和N2的化學方程式__________________。

②催化轉化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減少CO2氣體的排放。CO2氣體的大量排放能引起溫室效應。為降低溫室效應造成的危害，有人認為，空氣中二氧化碳的含量越低越好，你認為這種說法是否正確？為什么？__________________。

（3）酸雨形成過程中某一步反應的微觀示意圖如下：

則該反應的化學方程式為_________________________，反應中““和““的質量比為__________。

Answer 1

【答案】2NaN32Na+3N2↑ 130 2CO+2NO2CO2+N2 不正確，因為沒有二氧化碳，綠色植物就無法通過光合作用為其他生物提供食物和充足的氧氣 2SO2+O22SO3 1：5

【解析】

（1）①根據(jù)題意可知疊氮化鈉（NaN3）在撞擊條件下，迅速分解成氮氣和固態(tài)鈉。故填：2NaN32Na+3N2↑；

②氮氣的質量為：70L×1.2g/L=84g，根據(jù)氮元素質量守恒，氮化鈉的質量為：84g÷=130g。故填：130；

（2）①CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成CO2和N2，反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。故填：2CO+2NO2CO2+N2；

②空氣中二氧化碳的含量不是越低越好，因為大氣中的二氧化碳參與植物的光合作用，沒有二氧化碳，綠色植物就無法通過光合作用為其他生物提供食物和充足的氧氣。

故填：不正確，因為沒有二氧化碳，綠色植物就無法通過光合作用為其他生物提供食物和充足的氧氣；

（3）據(jù)圖可以看出，該反應是二氧化硫和氧氣在高溫催化劑的作用下反應生成了三氧化硫，氧氣和三氧化硫的質量比為：32：（2×80）=1：5，故填：2SO2+O22SO3；1：5。