Question

19．某學習小組用下列裝置進行CO₂的制取及性質探究實驗．

資料卡片：20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g．20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8g和9.6g．
請根據上圖回答下列問題：
（1）圖中裝置A是用大理石制CO₂的裝置，儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在b處檢驗是否有CO₂逸出的操作是將燃著的木條放在導氣管口，觀察木條是否熄滅．
（2）裝置C中放有干和濕的pH試紙各一張，當通入CO₂一段時間后，濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，實驗結論是CO₂與水反應后的溶液顯酸性．
（3）當通入CO₂一段時間后，裝置D中觀察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出現(xiàn)，則反應的化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（4）當通入CO₂一段時間后，裝置E中觀察到的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁），則發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據常見的化學儀器的名稱，根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理、二氧化碳的檢驗方法，進行分析解答．
（2）根據濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，說明有酸性物質生成，進行分析解答．
（3）根據題意，當通入CO₂一段時間后，裝置D中觀察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出現(xiàn)，是因為二氧化碳與水、碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，進行分析解答．
（4）根據題意，20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g．20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8g和9.6g，結合二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，進行分析解答．

解答 解：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，在b處檢驗是否有CO₂逸出的操作是收集二氧化碳驗滿的方法為將燃著的木條放在導管口，木條熄滅，說明有氣體逸出．
（2）裝置C中放有干和濕的pH試紙各一張，當通入CO₂一段時間后，濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，是因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，說明了CO₂與水反應后的溶液顯酸性．
（3）當通入CO₂一段時間后，裝置D中觀察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出現(xiàn)，是因為二氧化碳與水、碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（4）20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g．20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8g和9.6g．當通入CO₂一段時間后，二氧化碳與水反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，故裝置E中觀察到的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁）反應的化學方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）長頸漏斗；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放在導氣管口，觀察木條是否熄滅；
（2）CO₂與水反應后的溶液顯酸性；
（3）Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
（4）出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取二氧化碳氣體的反應原理、二氧化碳的化學性質等是正確解答本題的關鍵．