Question

6．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質(zhì)	KCL	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是加快反應速率．
（2）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃（填寫化學式）．
（3）反應③中相關物質(zhì)的溶解度如表所示．反應③在常溫下 能實現(xiàn)的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度�。�
（4）洗滌反應③所得晶體不用水而用飽不用填和K₂SO₄溶液的目的是減少K₂SO₄的溶解；
檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．

Answer 1

分析 解答此類題目時要反復閱讀題意，明確題目的要求和前后的關聯(lián)，然后進行解答．
（1）把反應物研成粉末是為了加快反應速率；
（2）如果生成物和反應物中都有某種物質(zhì)，這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用；
（3）從生成物的溶解度大小考慮反應能否發(fā)生；
（4）結合實驗目的判斷，檢驗氯離子時要排除硫酸根的干擾．

解答 解：（1）將CaCO₃研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率；
（2）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃；
（3）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，反應Ⅲ中雖沒有不溶物，但常溫下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應可以進行；
（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K₂SO₄的溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．
故答案為：（1）加快反應速率；
（2）CaCO₃；
（3）常溫下K₂SO₄的溶解度��；
（4）減少K₂SO₄的溶解；可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．

點評 本題全面考查了學生對知識的掌握和應用能力，難度比較大，解答時一定要注意知識的前后的聯(lián)系和綜合運用．