Question

汽車電瓶的硫酸溶液中，溶質的質量分數(shù)為30%，（密度為1.22g/mL）若要配制10L30%的硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？

Answer 1

分析：根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，結合題意進行分析解答；再根據(jù)水的質量=稀硫酸溶液的質量-濃硫酸溶液的質量，進而計算出其體積．

解答：解：設需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積為x，10L=10000mL，
則1.84g/mL×x×98%=1.22g/mL×10000mL×30%     x=2029.7mL
所需水的質量為1.22g/mL×10000mL-1.84g/mL×2029.7mL=8465.4g（合8465.4mL）
答：需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）2029.7mL；水8465.4mL．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量分數(shù)的有關計算是正確解答本題的關鍵所在．