Question

20．某�？茖W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于80g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（1）表中m約為1.0g；（保留一位小數(shù)）
（2）硝酸銨樣品的純度為80%；
（3）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量）．

Answer 1

分析 （1）利用表中所給的數(shù)據(jù)來(lái)分析可以得出m的值；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出硝酸銨的純度；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求算出硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)表中的時(shí)間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點(diǎn)，然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連接，從而可以判斷出m的值大約為1.0；
（2）放出1.7g氨氣消耗硝酸銨的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，則：
NH₄NO₃+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑
  80             85       17
  x               y      1.7g
$\frac{80}{x}=\frac{85}{y}=\frac{17}{1.7g}$
解得：x=8g，y=8.5g，
（2）硝酸銨樣品的純度=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
（3）所以反應(yīng)后硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.5g}{10g+80g+13.7g-1.7g-（10g-8g）}$×100%=8.5%．
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%．
故答案為：
（1）1.0；
（2）80%；
（3）反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%

點(diǎn)評(píng) 本題關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量-樣品中的雜質(zhì)的質(zhì)量．