Question

14．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
（1）制取氨氣反應的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
（2）制取并收集NH₃，應該從下圖中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是AD．

（3）NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸        C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律來分析；
（2）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（3）氨氣為堿性的物質，所以該物質的干燥劑為堿性，故可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）反應的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X，據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前有氮原子2個，氫原子8個，氯原子2個，鈣原子1個，氧原子2個，反應后有氮原子2個，鈣原子1個，氯原子2個，氫原子6個，故2X中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故X的化學式為H₂O．故填：H₂O；
（2）制取氨氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．故填：D．
（3）干燥劑所干燥的氣體必須不能與干燥劑發(fā)生反應，NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應，故選B．

點評 解答本題關鍵是要熟記方程式的書寫方法，了解收集到不純氣體的原因，知道發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，知道干燥劑對所干燥的氣體的要求．