Question

某�；瘜W興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取了20g石灰石樣品（該石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）平均分成4份，分四次加入到一個裝有稀鹽酸的容器中，收集反應生成的氣體，結果如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次	第四次
石灰石樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
共生成二氧化碳的質(zhì)量/g	1.76		5.28	7.00

分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答下列問題：
（1）第二次加入石灰石后，共生成多少克二氧化碳？將答案填在上表空格處．
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)，前三次生成二氧化碳的質(zhì)量是成倍增加的，第四次時生成的二氧化碳質(zhì)量比前三次少，說明稀鹽酸完全反應；
（2）根據(jù)礦石中碳酸鈣完全反應的那次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以礦石的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第三次反應是第一次的三倍，故第二次是第一次的兩倍，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.76g×2=3.52g，第四次反應生成的氣體質(zhì)量比第三次的一樣少，說明第四次時鹽酸完全反應，碳酸鈣有剩余；
（2）由圖可知5g樣品完全反應產(chǎn)生1.76g 二氧化碳，設5克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g

100

x

=

44

1.76g

           x=4g 
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

4g

5g

×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：通過回答本題知道了通過圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應，哪次有剩余的方法，并進一步鞏固了計算題的解題步驟，解答本題的關鍵是分析出第三次碳酸鈣完全反應，再進一步進行推證即可．