Question

19．除去下列混合物中的少量雜質，（括號中的物質為雜質），用化學方程式表示：
（1）NaCl（CuSO₄）Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）NaOH（Na₂CO₃）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）要除去NaCl溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（2）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質就是除去鈣離子，可利用適量的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．