Question

【題目】工業(yè)上可以用FeSO4制取鐵。
方案一：
（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）實驗室中完成反應(yīng)②時，固體顏色的變化是。
方案二：已知FeCO3 FeO+CO2↑；C+CO2 2CO

（3）方案二：已知FeCO3 FeO+CO2↑；C+CO2 2CO

硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中N元素的質(zhì)量分數(shù)為。
反應(yīng)Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（4）曲線a、b差異的原因是。
（5）反應(yīng)Ⅱ加入煤的作用是、。粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為。
（6）【反思】工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）由紅棕色變?yōu)楹谏?/span>
（3）21.2%
（4）碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應(yīng),生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵
（5）燃燒產(chǎn)生高溫,與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,碳
（6）反應(yīng)生成硫的氧化物會污染環(huán)境
【解析】解：根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，方案一： ；（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（2）實驗室中完成反應(yīng)②時，固體顏色的變化是由紅棕色變?yōu)楹谏�。�?）硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中N元素的質(zhì)量分數(shù)為14×2／﹙18×2＋32＋16×4﹚×100％＝21.2%。反應(yīng)Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖；（4）曲線a、b差異的原因是碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應(yīng)，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵；（5）反應(yīng)Ⅱ加入煤的作用是燃燒產(chǎn)生高溫、與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為碳�！痉此肌抗�業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是反應(yīng)生成硫的氧化物會污染環(huán)境。
所以答案是：（1）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（2）由紅棕色變?yōu)楹谏�；�?）21.2%；（4）碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應(yīng)，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵；（5）燃燒產(chǎn)生高溫；與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；碳；（5）反應(yīng)生成硫的氧化物會污染環(huán)境。
【考點精析】本題主要考查了鐵的冶煉和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．