Question

向由40g鹽酸和一定質量的硫酸銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示．求算：
（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為

 

g，其中氫氧化鈉的質量為

 

g．
（2）生成沉淀的質量為多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據所加入的氫氧化鈉溶液一部分與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，另一部分與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據圖示可知硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為60g-20g進行解答；
（2）根據氫氧化鈉溶液的質量求出生成沉淀的質量即可．

解答：解：
（1）根據圖示可知氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為60g-20g=40g；其中氫氧化鈉的質量為40g×20%=8g
（2）設生成氫氧化銅的質量為x
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
      80      98         
      8g        x    

80

8g

=

98

x

x=9.8g
答案：
（1）40   8
（2）生成沉淀的質量為 9.8克

點評：在對表示反應過程的曲線進行分析時，該曲線的起點表示氫氧化鈉恰好與鹽酸完全反應，曲線的折點為與氯化銅恰好完全反應．