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14．酸堿反應與人們的日常生活和生產有密切的關系．
（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學原理為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O （用化學方程式表示）．
（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們相互作用產生了CO2 （填化學式）氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含醋酸 （填名稱）的酸性調味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃．

分析 （1）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據純堿或小蘇打等能與酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）純堿或小蘇打等能與乳酸等有機酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳的化學式為CO2．
若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含醋酸的酸性調味料，以反應掉過多的堿性物質．
故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）CO2、醋酸．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質、鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．

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B．NaClO是一種純凈物
C．NaClO由三種元素組成
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5．硫是淡黃色粉狀固體，描述的是硫的（　�。�
A．物理變化B．物理性質C．化學變化D．化學性質

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2．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
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試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數． 
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19．要除去硝酸中溶有的少量鹽酸選用（　�。�
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6．硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，多晶硅生產過程中的一個重要反應為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，該反應的類型屬于（　�。�
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3．小明同學在做氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進行反應的實驗，為確認鹽酸是否過量，下列方案中，不正確的是（　�。�
實驗方案使用的試劑判斷的方法
A鐵粉如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量
BpH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經過量
C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產生，表明鹽酸已經過量
D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學設計如圖實驗證明NaOH溶液和H2SO4溶液二者之間確實發(fā)生了反應．

（1）若實驗中滴加的試劑2是硫酸溶液，則滴加的試劑1不可能是C．
A．紫色石蕊試液   B．無色酚酞   C．NaCl溶液
（2）若實驗中用硫酸銅溶液來證明，下列哪個是合理的B．
A．試劑1是少量的稀硫酸，試劑2是少量的硫酸銅溶液
B．試劑1是過量的稀硫酸，試劑2是少量的硫酸銅溶液
C．試劑1是過量的硫酸銅溶液，試劑2是少量的稀硫酸．

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