Question

【題目】請根據下列裝置回答問題：

（1）寫出標號儀器名稱：a；b。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用 (填字母)，該發(fā)生裝置不足之處是所發(fā)生反應的文字表達式為 ， 若用E裝置收集，判斷氧氣是否收集滿的方法是。
氧氣收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因可能是： (填字母，可多選)；
A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水 D．加熱前就將導管伸入集氣瓶
（3）實驗室制取二氧化碳，選擇發(fā)生裝置和收集裝置 ， 發(fā)生反應的文字表達式為。

①若將發(fā)生裝置改為圖1，其優(yōu)點是。
②若圖2裝置收集二氧化碳，應將氣體發(fā)生裝置的導管與圖2裝置的導管(選填“a”或“b”)相連接。檢驗該裝置中二氧化碳已收集滿的操作是。
③若用圖3裝置檢驗二氧化碳，應將氣體發(fā)生裝置的導管與圖3裝置的導管(選填“c”或“d”)相連接。寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的文字表達式。
④下列二氧化碳的制備裝置中，不能起到“能控制反應發(fā)生和停止”效果的是

（4）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體，發(fā)生裝置可選擇(填序號)。甲烷氣體一般采用裝置E進行收集，收集滿后集氣瓶的放置方式如下圖所示，據此可推斷甲烷一定具備的物理性質是：、 ．

（5）以下是某小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

I：請寫出過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣的文字表達式反應基本類型,
II：通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是。

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈,集氣瓶
（2）A,試管口沒有放一團棉花,高錳酸鉀 錳酸鉀＋ 二氧化錳＋氧氣,氣泡從瓶口外逸,BD
（3）B,C,碳酸鈣 + 鹽酸氯化鈣 + 二氧化碳+ 水,可以控制反應速率,b,將燃著的木條放在a導管口,若火焰熄滅,則已滿,d,二氧化碳＋氫氧化鈣 碳酸鈣＋水,BD
（4）A, 難溶于水,密度比空氣小
（5）過氧化氫 水+ 氧氣,分解反應,過氧化氫溶液的濃度,其它條件相同時,溫度越高過氧化氫分解速率越快
【解析】(1) a為酒精燈；b為集氣瓶。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應物為固體混合物，故發(fā)生裝置應選用A，用高錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀粉末易進入導管造成堵塞，故該發(fā)生裝置不足之處是試管口沒有放一團棉花，若用E裝置收集，開始集氣瓶中裝滿水后倒扣在水槽中，產生的氧氣將水排除，當在瓶口看到有連續(xù)氣泡冒出，說明已收滿。

氧氣收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因有多種，如收集前，集氣瓶中未注滿水；D．加熱前就將導管伸入集氣瓶。(3)實驗室制取二氧化碳，為固液混合物反應，且二氧化碳密度比空氣大， 能溶于水，故選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C。①若將發(fā)生裝置改為圖1，則利用注射器可以控制反應速率。②若圖2裝置收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度大于空氣，故應將氣體發(fā)生裝置的導管與圖2裝置的導管b相連接。二氧化碳不具有助燃性，因此將燃著的木條放在a導管口，若火焰熄滅，則已滿。③檢驗氣體時，導管應長進短出，因此應將氣體發(fā)生裝置的導管與圖3裝置的導管d相連接。④A、用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，球形瓶中的氣體壓強變大從而迫使稀鹽酸排出干燥管并與大理石分離，反應停止．放開彈簧夾時，稀鹽酸進入干燥管，并和燒杯中的液面相平同時與大理石接觸，發(fā)生化學反應．所以該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應的發(fā)生和停止，故A不符合題意；B、固體放在大試管中酸放在小試管中，酸和固體不能分離，故無法控制反應發(fā)生和停止，故B符合題意；C、該裝置將固體放于銅網上，銅網放入液體，反應生成氣體，將銅網拉出，固液分離，反應停止，故C不符合題意；D、大理石反放于隔板上，通過長頸漏斗添加液體，長頸漏斗下端在液面以上，即使夾上彈簧夾液體也無法壓入長頸漏斗，故無法控制反應的發(fā)生和停止，故D符合題意。(4)實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體，與用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置一樣，故選A。甲烷氣體一般采用裝置E進行收集，E為排水法，故甲烷難溶于水，收集滿后集氣瓶的放置方式瓶口朝下，故甲烷密度比空氣小。(5)實驗①和②的反應物濃度不同，通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與 反應物濃度有關；實驗③和④的溫度不同，溫度越高，反應所需時間越短，從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是其它條件相同時，溫度越高過氧化氫分解速率越快。
所以答案是：酒精燈、集氣瓶、A、試管口沒有放一團棉花、高錳酸鉀 錳酸鉀＋ 二氧化錳＋氧氣、氣泡從瓶口外逸、BD、A、難溶于水、密度比空氣小、過氧化氫 水+ 氧氣、分解反應、過氧化氫溶液的濃度、其它條件相同時，溫度越高過氧化氫分解速率越快。