實驗室有一瓶久置的NaOH固體,某同學設計實驗探究其變質情況.
實驗1:取樣品少許于試管中,滴加稀鹽酸有氣泡產生,說明NaOH已變質.
實驗2:另取一定量干燥的樣品溶于水配成溶液,并加入適量的CaCl2溶液恰好完全反應,有關實驗數(shù)據(jù)如表:
反應前 反應后
實驗
數(shù)據(jù)
干燥的樣品質量 加入的CaCl2溶液質量 過濾、洗滌、干燥得濾渣的質量
8.0克 40.0克 5.0克
相對分子質量:Na2CO3-106   CaCl2-111   CaCO3-100
(1)該樣品的變質情況是
部分變質
部分變質
(選填“完全變質”或“部分變質”). 變質原因用化學方程式表示為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(2)在不考慮水的情況下,若實驗中得到的濾液中Cl-、OH-的個數(shù)分別是n1、n2,則Na+個數(shù)為
n1+n2
n1+n2

(3)計算加入的CaCl2溶液中的溶質質量分數(shù).(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù).)
分析:(1)氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉變質,假設完全變質為碳酸鈉,根據(jù)所給樣品的質量計算生成碳酸鈉、及碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣的質量,(可寫出方程式,利用關系式求解)并與所給數(shù)據(jù)比較,判斷是否完全變質
(2)根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等分析解答;
(3)依據(jù)生成沉淀的質量并結合碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式計算氯化鈣的質量,并據(jù)溶質的質量分數(shù)計算.
解答:解:(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,方程式是:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,方程式是:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,假設氫氧化鈉完全變質,設生成碳酸鈣的質量為x,
由方程式可知:2NaOH~Na2CO3~CaCO3
               80             100
              8.0g            x
               
80
8.0g
=
100
x
      解得x=10g,而題目中加入氯化鈣溶液只生成5.0g沉淀,故氫氧化鈉部分變質;
(2)實驗得到的濾液中只含有陽離子Na+,Cl-、OH-的個數(shù)分別是n1、n2,所帶的負電荷總數(shù)是n1+n2,所以Na+個數(shù)為n1+n2;
(3)設CaCl2溶液中CaCl2的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111      100
x       5.0克              
111
x
=
100
5.0克

  x=5.55克            
CaCl2溶液中CaCl2的質量分數(shù)為:
5.55克
40.0克
×100%≈13.9%    
故答案為:(1)部分變質;     CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)n1+n2;
(3)加入的CaCl2溶液中的溶質質量分數(shù)為13.9%.
點評:本題有一定難度,能根據(jù)方程式進行計算,并能根據(jù)題意靈活分析解答問題是解決問題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶久置的NaOH,稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質為Na2CO3)于燒杯中,然后向燒杯中逐滴加入質量分數(shù)19.6%的稀硫酸,反應情況如圖所示.
(1)試計算:
①該樣品中Na2CO3的質量為多少?
②B點所對應的溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?
(2)從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入強酸,首先反應的物質是
 
;②根據(jù)反應方程式分析,NaOH部分變質或全部變質,與沒有變質的NaOH相比,中和反應時消耗強酸的量
 
(填“相等”、“不相等”或“無法確定”).
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科目:初中化學 來源: 題型:

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究:
提出問題:實驗室有一瓶久置的NaOH,變質程度怎樣?
設計方案:先稱取21.2g 的NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質量計算出Na2CO3的質量,從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù).
進行實驗:實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示.
數(shù)據(jù)處理:寫出以下計算過程:
(1)該樣品中Na2CO3的質量為多少?
(2)稀硫酸的質量分數(shù)是多少?
(3)求反應后生成的溶液的溶質質量分數(shù)?
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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,某同學想了解它是否變質,設計了以下實驗,請你與一起完成以下探究活動:
(1)氫氧化鈉固體在空氣中容易變質是因為
氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質
氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質

(2)若A溶液是無色酚酞試液,現(xiàn)象a為溶液變紅色,該實驗
不能
不能
(填“能”或“不能”)說明氫氧化鈉已經變質.
(3)若現(xiàn)象a為有氣泡產生,則加入的A溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
,說明氫氧化鈉已經變質,有氣泡產生的反應的化學方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(4)若A溶液是澄清的石灰水,現(xiàn)象a為白色沉淀,則說明氫氧化鈉已經變質,反應的化學方程式為
Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?津南區(qū)一模)氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料,廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè).
(1)氫氧化鈉的俗名是
火堿
火堿
(只寫一種).氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

(2)實驗室有一瓶久置的固體,標簽上寫著“氫氧化鈉”.為了檢驗里面是否還存在NaOH,實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗:

根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有
C
C
(填序號).
A.CaCl2   B.Na2CO3    C.NaOH   D.Na2CO3和NaOH.
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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,某同學想了解其變質情況,設計了實驗,實驗過程如下:
實驗一:取少量樣品于試管中,滴加適量稀鹽酸,觀察到有氣泡產生,說明氫氧化鈉已變質,變質的原因是
 
 (用化學方程式表示).
實驗二:取16.0g干燥的樣品
溶于水配成溶液
加入過量的CaCl2溶液
白色沉淀
過濾、洗滌
干燥、稱量
10.0g白色固體
通過實驗二,能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度.請計算實驗二中參加反應的碳酸鈉質量.結論:16.0g干燥的樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是
 
g.
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