Question

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，產生白色沉淀D．
由此可判斷：原白色粉末中一定含有

 

、

 

、

 

，一定不含有

 

，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸反應方程式為

 

，白色沉淀D是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以沉淀B為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，然后結合題中的現(xiàn)象分析判斷并解答該題．

解答：解：硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以沉淀B為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，產生白色沉淀D，所以粉末中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，粉末中含有氯化鋇，不含硫酸鈉，綜合分析，原白色粉末中一定含有：CaCO₃、BaCl₂、NaOH，一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，白色沉淀D是：BaCO₃．
故答案為：CaCO₃、BaCl₂、NaOH，CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCO₃．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．