Question

1．密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是（　�。�

物質	a	b	c	d
反應前質量	6.40	3.20	4.00	0.50
反應后質量	x	2.56	7.20	0.50

• A． d可能是催化劑
• B． 表中x為3.84
• C． c中元素的種類等于a、b兩種物質中元素的種類之和
• D． 若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為4：1

Answer 1

分析 根據表中物質的質量可知，d的質量在反應前后沒有變化，則d不參加反應，c的質量增加，則c是生成物，b的質量減少，則b是反應物，再由質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量之和等于反應生成的物質的質量之和，來判斷a是反應物還是生成物，并判斷反應類型．

解答 解：A、物質d的質量在反應前后沒有變化，可能是催化劑，故正確；
B、x的值為：6.4+3.2+4+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84，故正確；
C、a、b的質量均減少，c的質量增加，故a、b為反應物，c為生成物，為化合反應，根據質量守恒定律，c中元素的種類等于a、b兩種物質中元素的種類之和，故正確；
D、設a與b的化學計量數分別是a、b，則依據方程式中物質的質量關系可知 $\frac{2a}=\frac{（6.40-3.84）g}{（3.20-2.56）g}$，$\frac{a}=\frac{2}{1}$；則兩者的計量數之比是2：1，故D不正確．．
故選D．

點評 化學反應前后元素種類不變，原子種類、總個數不變，這是化學反應遵循質量守恒定律的基礎．