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【題目】欲測定實驗室一瓶久置NaCl溶液的質量分數。取117.0g待測溶液，向其中逐滴加入足量AgNO3溶液，產生沉淀的物質的量與所加硝酸銀物質的量的關系如圖所示。

（1）所得沉淀的質量是________________g（保留0.01g）。

（2）求待測溶液中NaCl的質量分數______（根據化學方程式列式計算）。

【答案】 14.35 5.0%

【解析】（1）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；由圖可知生成的氯化銀沉淀是物質的量為0.1mol，那么氯化銀沉淀的質量=143.5g/mol 0.1mol=14.35g

（2）利用化學方程式，根據氯化鈉與氯化銀反應的質量比即可計算出溶液中氯化鈉的質量。

設氯化鈉的質量為x；

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

X 14.35g

x=5.85g

待測溶液中NaCl的質量分數= 5%

答：所得沉淀的質量是14.35g；待測溶液中NaCl的質量分數為5% 。

練習冊系列答案
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溫度/℃

0

20

40

60

80

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

①根據表中數據，繪制KNO3的溶解度曲線________，根據所繪溶解度曲線，KNO3在70℃時的溶解度約為_____g/100g水；

②從表中數據分析，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度范圍是______；

③20℃時，50g水中最多溶解________g氯化鈉；

④保持溫度不變，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是____（填序號）。

A.溶解度一定不變 B.溶質的質量分數一定增大

C.溶液質量一定改變 D.溶液中水的質量一定減少

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