取某金屬0.45克與量稀硫酸反應，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的原子量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，可推知該金屬的原子量（R）與其化合價（X）的關系式是

，最終確定該金屬元素是

．

分析：根據(jù)金屬與酸反應生成氫氣的計算公式進行解答

解答：解：金屬與酸反應生成氫氣的計算公式為：生成氫氣的質(zhì)量=

該金屬元素在生成物中的化合價

該金屬元素的相對原子質(zhì)量

×參加反應的金屬的質(zhì)量，可得0.05g=

×0.45g；R=9x，x≤4；R的值可能為9、18、27或36，因該金屬的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，且相對原子質(zhì)量小于40，所以該金屬的相對原子質(zhì)量只能取27，質(zhì)子數(shù)為13，該金屬為Al元素
故答案為：R=9x；鋁

點評：本題考查金屬與酸反應生成氫氣質(zhì)量的計算，要記住金屬與酸反應生成氫氣的計算公式：生成氫氣的質(zhì)量=

該金屬元素在生成物中的化合價

該金屬元素的相對原子質(zhì)量

×參加反應的金屬的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質(zhì)中的兩種混合形成的混合溶液，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．該混合溶液的組成是

．
（2）在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是

．
（3）取某金屬0.45克與足量稀硫酸反應，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的相對原子質(zhì)量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，最終確定該金屬元素是

．
（4）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說明Na₂CO₃過量時，主要發(fā)生的反應是

；鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應是

．

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

取某金屬0.45克與量稀硫酸反應，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的原子量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，可推知該金屬的原子量（R）與其化合價（X）的關系式是，最終確定該金屬元素是．

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

取某金屬0.45克與量稀硫酸反應，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的原子量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，可推知該金屬的原子量（R）與其化合價（X）的關系式是______，最終確定該金屬元素是______．

科目：初中化學 來源：1993年第三屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試卷（解析版） 題型：填空題

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