某校化學(xué)小組準(zhǔn)備對一批鐵制樣品(含有雜質(zhì),但雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析.甲、乙、丙三位同學(xué)分別取用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸對樣品進(jìn)行實驗,其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng).實驗數(shù)據(jù)如下表:(燒杯的質(zhì)量為25.4g)
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的樣品 9g 9g 14g
充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)______同學(xué)所取用的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng).
(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)由以上甲同學(xué)和乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)分析可知,9g鐵樣品能產(chǎn)生0.3g氫氣,乙同學(xué)和丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)分析可知,150g稀硫酸能產(chǎn)生0.3g氫氣,所以9g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應(yīng),即乙同學(xué)的實驗恰好完全反應(yīng);
故答案為:乙
(2)生成氫氣的質(zhì)量150 g+9 g-158.7 g=0.3 g
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成FeSO4的質(zhì)量為y.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56        152   2
x         y    0.3 g
56
x
=
152
y
=
2
0.3g

x=8.4 g  y=22.8 g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
8.4g
9g
×100%=93.3%

(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
22.8g
158.7g-25.4g-(9g-8.4g)
×100%=17.2%

答:(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.
(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%.
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加入的樣品 9g 9g 14g
充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)
同學(xué)所取用的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng).
(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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加入的樣品9g9g14g
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