17．下列對質量守恒定律的理解正確的是（　�。�
①水加熱沸騰一段時間后質量減少，符合質量守恒定律
②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量，符合質量守恒定律
③高錳酸鉀加熱分解后，剩余固體質量比高錳酸鉀減少了，符合質量守恒定律
④3g硫在5g氧氣中充分燃燒，生成了8g二氧化硫，符合質量守恒定律．
A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④

分析 在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，所以質量守恒定律只能用來解釋化學反應，可以據(jù)此解答．

解答 解：①水加熱沸騰屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故說法錯誤．
②鐵燃燒是鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，應該是生成的四氧化三鐵的質量等于反應掉的鐵和氧氣的質量的和，所以生成固體的質量大于鐵質量，符合質量守恒定律．
③加熱高錳酸鉀制氧氣屬于化學變化，被分解的高錳酸鉀的質量等于剩余固體和生成的氧氣的質量之和，故能用質量守恒定律解釋．
④硫和氧氣反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量比為：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，
                                                   32 32
由質量比可知，硫和氧氣恰好完全反應時的質量比是1：1，因此3g硫和5g氧氣反應生成的二氧化硫小于8g，該選項遵循質量守恒定律，但是生成的二氧化硫不是8g；
答案：C．

點評 知道質量守恒定律只適合于化學變化，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；掌握化學變化和物理變化的判別．

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7．證據(jù)是科學探究中獲得結論的最重要的依據(jù)．讓我們一起經(jīng)歷一次尋找證據(jù)的旅程吧．
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2S04+BaCl2═BaS04↓+2NaCl
【實驗步驟】取一定量的硫酸鈉和氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇．
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和氯化鋇溶液發(fā)生化學反應的證據(jù)是：有白色沉淀生成．
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據(jù)可按如下方法獲取：
猜想方案證據(jù)結論
氯化鋇可能已
完全反應		取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象無白色沉淀生成氯化鋇已完全反應
硫酸鈉可能已
完全反應		取少量濾液，加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象．無白色沉淀生成．硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明氯化鋇已經(jīng)反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有氯化鈉（填具體物質）來設計實驗方案．

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（1）連接A和B并將實驗裝置圖補充完整；
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是紫色的石蕊溶液變紅；
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（1）寫出下列物質的化學式：AKMnO4，EFe3O4；
（2）寫出B轉化為E反應的文字表達式：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（3）寫出固體C與無色溶液G混合時反應的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

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寫出以下各步反應的化學方程式：
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（1）若混合后溶液質量減小，可能的組合是HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca（OH）2．
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