Question

6．在不斷通入氫氣的條件下，加熱金屬銅和氧化銅的混合物4g，當質量不在發(fā)生變化時，稱得殘留固體的質量為3.36g，則原混合物中銅的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O可以看出，原混合物的質量與還原后共得到銅的質量之差，就是固體減少的質量，據(jù)此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算出原混合物中含銅的質量分數(shù)．

解答 解：設原混合物中含氧化銅的質量為x，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   固體質量減少
80                64              80-64=16
x                                   4g-3.36g=0.64g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{0.64g}$
x=3.2g
則原混合物中含銅的質量分數(shù)為：$\frac{4g-3.2g}{4g}$×100%=20%
答案：原混合物中銅的質量分數(shù)是20%．

點評 本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．