Question

2．如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A．
（2）t₂℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是增加溶質(zhì)．
（3）t₂℃時，當B中混有少量的A時，提純B的方法蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）若物質(zhì)A在t₂℃時的溶解度為60克，t₁℃℃時的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液從t₂℃降溫到t₁℃，此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？C．原因是鹽酸與鎂反應放熱，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，飽和溶液和不飽和溶液能像話轉(zhuǎn)換，據(jù)此解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A，故填：A．
（2）t₂℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可以增加溶質(zhì)，故填：增加溶質(zhì)．
（3）t₂℃時，當B中混有少量的A時，可以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填：蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）把100克質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液從t₂℃降溫到t₁℃，100克質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液中含有A物質(zhì)的質(zhì)量為：100g×10%=10g，水是90g，t₁℃時90g水中溶解A物質(zhì)的質(zhì)量為：$\frac{20g}{100g}×90g$=18g，故全部溶解，則溶液的組成不變，此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，故填：10%．
（5）20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，由于鹽酸與鎂反應放出大量的熱，出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故則X為A、B、C三種固體物質(zhì)中C物質(zhì)，故填：C；鹽酸與鎂反應放熱，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．

點評 掌握溶解度曲線的意義是正確解答本題的關(guān)鍵．