Question

（2008?延慶縣一模）如圖為實驗室研究煉鐵的化學(xué)原理的裝置，請回答和該實驗有關(guān)的問題．
（1）實驗開始時應(yīng)先通入

足量的一氧化碳

；
（2）B瓶中裝有澄清石灰水，其作用為

驗證有CO₂生成

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（3）C處酒精燈的作用

尾氣處理

．
（4）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10克（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)用上圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組實驗數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前	氧化鐵完全反應(yīng)后
甲組	洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為190g	洗氣瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為196g
乙組	玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為57.9g	玻璃管和管內(nèi)固體總質(zhì)量為55.2g

你認為應(yīng)選擇

乙

組的數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，其結(jié)果為

90%

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，一氧化碳屬于可燃性氣體，不純時遇熱可能產(chǎn)生爆炸，二氧化碳能用澄清石灰水檢驗，一氧化碳具有毒性，需要進行尾氣處理，可以使用燃燒法，要計算氧化鐵的含量，可以依據(jù)乙組的數(shù)據(jù)，甲中可能二氧化碳的吸收不完全導(dǎo)致計算的結(jié)果不準確．

解答：解：（1）實驗開始時要通入足量的一氧化碳，排盡裝置中的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，故填：足量的一氧化碳；
（2）澄清石灰水能用來檢驗二氧化碳的存在，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故填：驗證有CO₂生成，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）一氧化碳有毒，需要燃燒處理，故填：尾氣處理；
（4）甲組采用石灰水吸收二氧化碳，可能造成吸收的不完全而計算結(jié)果不準確，故選用乙組，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，玻璃管及其內(nèi)容物的減少量為：57.9g-55.2g=2.7g，設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂△m
160            112      48
x                       2.7g

160

x

=

48

2.7g

    x=9g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

9g

10g

×100%=90%
故填：乙，90%．

點評：本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗以及計算氧化鐵的含量，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．