Question

【題目】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）化合反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是_____（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是_____。

A p點(diǎn)所示溶液為堿性 B n點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)

C m點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl D 該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

（3）沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：_____。

（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

①A裝置的作用是_____。

②C裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_____。

③B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____。

Answer 1

【答案】單質(zhì) D 濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體 除去混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn) 澄清石灰水變渾濁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 5.85%

【解析】

(1)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)，生成不可能是單質(zhì)。(2)A、p點(diǎn)所示溶液的pH大于7，所以溶液為堿性，正確；B、n點(diǎn)所示溶液的pH等于7，溶液顯中性，說明酸堿恰好完全中和，正確；C、m點(diǎn)所示溶液的pH小于7，說明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl，正確；d、實(shí)驗(yàn)過程中，開始時(shí)溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中pH是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯(cuò)誤。故選D。(3)濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體，即有白煙生成。(4)①混合氣體先通過氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳的干擾。②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產(chǎn)生。③氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑。(5)鹽酸中HCl的質(zhì)量為73 g×10%=7.3 g；設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x。

NaOH+HClNaCl+H2O

36.5 58.5

7.3 g x

x=11.7 g

所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。