Question

（2013?青浦區(qū)二模）實驗室有如圖所示的實驗裝置：

結(jié)合裝置回答有關(guān)問題：
①寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：m．

長頸漏斗

．
②實驗室可以通過多種途徑制得氧氣．實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為

A

（填字母序號），化學(xué)方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
③實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，可選用裝置C收集二氧化碳，這種收集氣體的方法叫做

向上排空氣

法；
④完全反應(yīng)后共制得0.2mol 二氧化碳，該大理石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為

0.2

mol．
反應(yīng)中共消耗200g稀鹽酸，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請根據(jù)化學(xué)方程式計算，并寫出計算過程）

設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2 1
x 0.2mol

2

Χ

=

1

0.2mol

x=0.4mol
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.4mol×36.5g/mol

200g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%

．

Answer 1

分析：①依據(jù)常用儀器回答；
②依據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件及反應(yīng)原理分析解答；
③依據(jù)收集氣體的裝置特點回答；
④根據(jù)方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸鈣，由此可知碳酸鈣的物質(zhì)的量；并據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量和方程式可求出參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的量，并求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①標(biāo)號儀器是長頸漏斗；
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，需要加熱，故選發(fā)生裝置A；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+
3O₂↑；
③裝置C收集二氧化碳的方法叫向上排空氣法；
④根據(jù)方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸鈣，由此可知碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.2mol；
設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
      2               1
      x              0.2mol 

2

Χ

=

1

0.2mol

 x=0.4mol   
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

0.4mol×36.5g/mol

200g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%；
故答案為：
①長頸漏斗；  ②A；  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；  ③向上排空氣法
④0.2；   7.3%．

點評：本題考查了實驗室制取二氧化碳的收集方法、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置選取，同時考查了學(xué)生依據(jù)方程式計算的能力，掌握相關(guān)知識才能正確分析和解答．