Question

3．酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．小華同學在做中和反應實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉4g，水36mL．（ρ水=1.0g/mL）
（2）求：所加稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量進行分析；
（2）根據氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數、稀鹽酸的質量，根據化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）氫氧化鈉的質量為：40g×10%=4g，需要水的質量：40g-4g=36g，合36mL；
（2）設HCl的質量為x．
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40   36.5  
40g×10%  x    
$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=3.65g
稀鹽酸溶質的質量分數=$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%．
故答案為：（1）4，36；
（2）稀鹽酸溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查了溶液的配制和化學方程式的計算，難度不大，需要認真理解題意，然后進行解答．