右圖表示質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．
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①根據(jù)曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時二者恰好完全反應，所以本題答案為：20g；
②根據(jù)曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時二者恰好完全反應，而15g氫氧化鈉溶液時有剩余的鹽酸．故答案為HCl和NaCl；
③設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40        36.5
20×8%     x
40
20g×8%
=
36.5
x

x=1.46g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為
1.46g
20g
×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故本題的答案為：
①20g②NaCl和HCl③7.3%．
練習冊系列答案
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32、右圖表示質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
15g
時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為
NaCl
（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為    ▲   g，水的體積為    ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的    ▲   盤，稱量其質(zhì)量。然后   ▲ (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是    ▲   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。

④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
(2)右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為    ▲   時，反應恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為    ▲   (寫化學式)。
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程）    ▲   

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

右圖表示質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為________（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．

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①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．

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