請回答家庭生活中的問題：

（1）除去鐵鍋中的鐵銹應選      （填序號）：①食鹽    ②白酒     ③食醋。

（2）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是                              。

（3）某些食品包裝中有一小袋干燥劑（成分為生石灰），它吸收水蒸汽的化學方程式為                    ；若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變     色。


（1）30g；（2）t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同；（答案合理均給分）

（3）不飽和；加水或升溫（答案合理均給分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：

 


【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是        ▲          。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：

在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

所以甲同學認為，乙同學實驗時還應      ▲      ，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。

【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。據(jù)此可以確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有酚酞、      ▲     （寫化學式），乙同學的試管中廢液一定含有的離子      ▲      （寫離子符號）。

為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中除酚酞外還含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設】猜想1：廢液中含有         ▲         （寫化學式）兩種溶質(zhì)。

猜想2：廢液中含有         ▲         （寫化學式）三種溶質(zhì)。

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中加入少量氧化銅粉末，溶液逐漸由無色變藍綠色，其發(fā)生的化學反應方程式為                ▲             。

【結(jié)論與反思】猜想        ▲        （填“1”或“2” 或“3”）正確。

【表達與交流】甲、乙同學經(jīng)過實驗確認了混合廢液中溶質(zhì)的成分。以下甲乙同學關(guān)于廢液成分的觀點，你贊成的有    ▲     。 

A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進行處理后排放

B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，則一定能觀察到白色沉淀

C．取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀

D．可以用碳酸鈉溶液對廢液成分中氯化鈣的含量進行定量測定

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科目：初中化學 來源： 題型：


取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法錯誤的是

A．氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7

B．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)

C．氨分子和氯化氫分子運動速率都相等

D．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色

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科目：初中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是

A．因為磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈

B．因為金屬鎢的熔點高，所以被用來制造燈泡中的燈絲

C．因為氮氣化學性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐

D．因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料

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科目：初中化學 來源： 題型：


物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是

①濃鹽酸  ②濃硫酸  ③燒堿  ④食鹽  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸

A．①⑥           B．③⑤            C．②③⑤           D．②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：


汕頭是濱海城市，盛產(chǎn)海鹽。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。

   (1)某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經(jīng)過以下操作步驟：稱量→溶解→      →蒸發(fā)→再次稱量→計算產(chǎn)率。在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是           。實驗結(jié)束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是              。

 A．粗鹽未充分溶解就過濾                B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出

 C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕

   (2)電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：

   ①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為      ，寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A 的化學方程式                                     。

   ②電解后生成的堿B的化學式為                       ，你猜想的依據(jù)是                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：


小強在家庭小實驗中把下列物質(zhì)分別放人適量水中充分攪拌，其中不能形成溶液的是 （   ）

A．酒精          B．味精       C．食鹽         D．植物油

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科目：初中化學 來源： 題型：


請根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。

(l)在____℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。

(2) t2℃時，100g水中溶解_       gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_    ___，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應加水       g。

(3)將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是___     _。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：


侯氏制堿法的主要反應如下：

① NH3 + CO2 + H2O  NH4HCO3

②     NH4HCO3 + NaCl  NH4Cl + NaHCO3

某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體。

（1）已知①中參加反應的NH3質(zhì)量為3.4 g，則消耗CO2的質(zhì)量是多少？

（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

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