Question

6．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題

（1）寫出有關標號儀器的名稱a長頸漏斗；
（2）實驗室制取CO₂的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（3）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優(yōu)點是控制反應的發(fā)生與停止．
（4）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：
某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題
①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO₂；NO₂和水反應生成硝酸和NO．
②連接號圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
③圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是提高NO₂的轉化率．
④盛有Na₂CO₃溶液的燒杯作為尾氣處理裝置優(yōu)點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

Answer 1

分析 據(jù)圖即可知道儀器的名稱；根據(jù)氣體的實驗室制取方法、物質的性質以及裝置的作用進行分析解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，a是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；       
（2）實驗室制取CO₂使用的是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化碳氣體，二氧化碳的密度大于空氣，應該從b端管口進入，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸； b；
（3）將B裝置改進為C裝置，添加的是多孔隔板用來放塊狀固體，可以控制反應的發(fā)生與停止，故填：控制反應的發(fā)生與停止；
（4）①該反應的化學方程式為4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，故填空格中的物質是水，故填：H₂O；   
②該裝置是用氣體制備物質，故需要檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性；
③由于二氧化氮能與水反應生成一氧化氮，故需要通入氧氣時一氧化氮被氧化為二氧化氮，從而提高二氧化氮的轉化率，故填：氧氣；提高NO₂的轉化率；
 ④改成圖3的裝置，增加的球形容器，能防止倒吸或者充分吸收有害氣體，故填：防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

點評 本題考查的氣體的實驗室制取以及物質的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．