Question

9．右圖是某化工廠生產的產品包裝袋上的標簽．

碳酸氫銨 化學式：NH4HCO3 含氮量：16.8% 純度：95% 凈重：50 kg

（1）計算碳酸氫銨中各元素的原子個數(shù)比．
（2）計算碳酸氫銨的相對分子質量
（3）某農民李大伯需向自己的責任田中追施氮元素8.4kg；需這種氮肥多少千克？
（4）通過計算判斷此產品是否是合格產品？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個碳酸氫銨分子的構成，進行分析解答；
（2）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答；
（4）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，判斷此產品是否合格；

解答 解：（1）1個碳酸氫銨分子是由1個氮原子、5個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構成的，則碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種原子的個數(shù)比為1：5：1：3．
（2）碳酸氫銨的相對分子質量為：14+1×4+1+12+16×3=79．
（3）某農民李大伯需向自己的責任田中追施氮元素8.4kg；需這種氮肥的質量為8.4kg÷（$\frac{14}{79}$×100%）=47.4kg；
（4）純凈的碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{14}{79}$×100%=17.7%，此產品中氮元素的質量分數(shù)為：17.7%×95%═16.815%，故為合格產品．
故答案為：（1）1：5：1：3；（2）79；（3）47.4kg；（4）合格．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．