3．各組物質(zhì)能反應，而且充分反應后所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量增大的是（　�。�
A．鋁和硫酸銅溶液B．氯化鈉溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清的石灰水D．碳酸鈣固體和稀鹽酸

分析 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質(zhì)量守恒定律，對反應后所得溶液質(zhì)量進行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系．

解答 解：A、鋁和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，反應的化學方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每54份質(zhì)量的鐵可置換出192份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項錯誤．
B、氯化鈉溶液和稀硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤．
C、二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份質(zhì)量的二氧化碳反應生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，溶液的質(zhì)量會減少，故選項錯誤．
D、碳酸鈣固體和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，每100份質(zhì)量的碳酸鈣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳氣體，溶液的質(zhì)量會增加，故選項正確．
故選：D．

點評 本題考難度不是很大，明確物質(zhì)間的反應、溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵，當析出質(zhì)量小于所溶解質(zhì)量時，所得溶液質(zhì)量會大于反應前溶液．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示，回答下列問題．

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是引流．
（2）工廠廢液中加入過量A的目的是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金屬離子是Na+、Fe2+（寫離子符號）．
（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是①②（填序號）．
（5）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗探究：比較凌晨森林公園的空氣中二氧化碳和氧氣的含量與日照后森林公園的空氣中二氧化碳和氧氣的含量．
 比較項目 實驗操作 實驗現(xiàn)象得出結(jié)論
 二氧化碳的含量 將澄清石灰水分別滴入盛有凌晨的空氣和日照后的空氣的集氣瓶中 凌晨的空氣變渾濁，日照后的空氣中現(xiàn)象不明顯 凌晨的空氣中二氧化碳的含量比日照后的空氣中更
高
 氧氣的含量 將燃著的木條分別伸入盛有凌晨的空氣和日照后的空氣你的集氣瓶中 凌晨的空氣中的木條很快熄滅，日照后的空氣中的木條能燃燒一會再熄滅 凌晨的空氣中氧氣的含量比日照后的空氣中更低

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素R形成的含氧酸鹽的化學式為Nan+1RO2n+2，其中的n值可能是（　�。�
A．1或2B．2或3C．0或3D．0或1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關(guān)問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→（d）→（b）→（e）；
（2）實驗開始時，應先通一氧化碳后再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸；
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏�，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．
（2）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液發(fā)生的反應方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入Na2CO3的目的是除去粗鹽中的CaCl2．
（4）判斷加入的適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某�；瘜W研究性學習小組的同學對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請你參與他們的探究過程．
【提出問題】：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【知識準備】：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水，還能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)；
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入鹽酸后發(fā)生的反應化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設(shè)計方案】：
甲組同學：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
【解決問題】：
（1）乙組同學判斷石灰水是否過量的方法是取上層清液，向其中通入二氧化碳（或加入碳酸鈉溶液），如變渾濁（有白色沉淀產(chǎn)生），表示石灰水過量；
（2）根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：（請任選一位同學的實驗結(jié)果進行計算）（相對原子質(zhì)量：H：1  C：12  O：16   Na：23     Cl：35.5Ca：40 ）
甲組同學：64.6%乙組同學：64.6%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列化學符號的意義
2H22個氫分子     3Fe2+3個亞鐵離子   $\stackrel{+5}{N}$+5價的氮元素
SO2一個二氧化硫分子中含有2個氧原子（寫“2”的含義）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑瓶標簽上的化學式書寫錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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