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（2012?樂山）取只含碳酸氫鈣的硬水a g，充分加熱，發(fā)生如下反應：
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質量比為
5：12
5：12
．
（2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為
（a-1.44）g
（a-1.44）g
．
分析：（1）化合物物質元素的質量比的計算方法為：原子個數×相對原子質量的比值，可以據此解答；
（2）根據生成沉淀的質量可以計算出硬水中碳酸氫鈣的質量；
（3）除去碳酸鈣和二氧化碳氣體的質量，即為可得到的軟水的質量，可以據此解答．
解答：解：（1）碳酸氫鈣中鈣元素和氧元素的質量比為：40：（16×6）=5：12；
（2）設Ca（HCO3）2 的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
162            100     44
x              1.0g    y
162
x
=
100
1.0g
= 
44
y

解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氫鈣的質量是1.62g；
（3）將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為：（a-1.0g-0.44g）=（a-1.44）g．
故答案為：（1）5：12；
（2）1.62g；
（3）（a-1.44）g．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?樂山）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
．
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】
該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】
（A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質可能只是CaCl2
（C）溶質可能是CaCl2與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是
酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除
酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除
．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟 預計現象 預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．
只有白色沉淀產生
只有白色沉淀產生
 猜想（B）正確
先有氣泡產生，后有白色沉淀產生
先有氣泡產生，后有白色沉淀產生
 猜想（C）正確
通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是
腐蝕下水道
腐蝕下水道
．要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量
CaCO3
CaCO3
，充分反應后過濾，反應的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山一模）化學興趣小組為測定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進行了以下實驗：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應，直至氣體不再產生為止，測得相關數據如下：
物質 樣品 滴加稀鹽酸質量 反應后溶液的質量
質量（克） 25 146 162.2
試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山三模）實驗室有半瓶久置的氫氧化鈣粉末．某課外活動小組決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經變質，生成碳酸鈣．
（2）進行假設、猜想：猜想①氫氧化鈣已全部變?yōu)樘妓徕}； 猜想②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}； 猜想③氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計方案并進行實驗：請你選擇上述猜想中的任意一種參與探究，并填寫下表：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取樣品粉末，加適量的水，充分攪拌、過濾①取濾液于試管中，滴入酚酞
②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸		 ①
不變色
不變色


②
有氣泡
有氣泡
 ①
證明固體中無Ca（OH）2
證明固體中無Ca（OH）2


②
證明固體中有CaCO3
證明固體中有CaCO3
（4）反思與評價：根據你的實驗現象和結論，你認為該瓶氫氧化鈣
全部
全部
（選填“全部”或“部分”或“沒有”）變質．
（5）聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）2與空氣中
CO2
CO2
（填化學式）發(fā)生反應的緣故．因此實驗室氫氧化鈣應
密閉
密閉
保存，農業(yè)生產中可用氫氧化鈣改良
酸
酸
性土壤（選填“酸”或“堿”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山二模）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產中控制化學反應速率的實例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確打0.1%）

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