鑒別硫酸和鹽酸最好選用


  1. A.
    氯化鋇溶液
  2. B.
    硝酸銀溶液
  3. C.
    碳酸鈉溶液
  4. D.
    石蕊試液
A
分析：區(qū)別同類物質(zhì)時要從不同點出發(fā)，而不是找共性和利用共性．硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進行區(qū)別．所以要通過個性來進行實驗和區(qū)別．
解答：酸的共性或者叫通性是：都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應（活潑的），和金屬氧化物的反應，和某些鹽的反應．以上所謂共性都是在消耗酸中的氫離子的才能稱之為叫共性．在和鹽類的反應中，有些反應，氫元素最終沒有轉(zhuǎn)化為H2O或者氫氣就不是酸的通性．
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸時，發(fā)生的反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，氫離子仍然在溶液中，而鹽酸沒有對應的反應和現(xiàn)象，該反應就不是酸的共性，而是硫酸自己獨有．正確．
B、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸銀微溶于水，濃度稍大也相當于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）．錯誤．、碳酸鈉溶液．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象相同，都消耗了氫離子，是共性．錯誤．
D、石蕊試液，由于都是酸，所以現(xiàn)象相同，無法區(qū)別．錯誤．
故選A
點評：對于方案，要注意從細節(jié)入手考慮，比如硫酸和鹽酸的最大不同是陰離子不同，所以要想辦法去鑒別對應的陰離子，而不是陽離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、某化學活動小組為探究某些金屬活動順序，分步做如下實驗：
實驗一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結(jié)論
BC
．（可多選，填序號）．
A、金屬活動性由強到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
B、鎂．鐵．鋅的活動性比銅強
C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
實驗二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
（1）采用最好的方法是
C
（單選）
A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（2）不選用其它另兩種方法的原因是
因為銅和銀均不與鹽酸反應，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動性順序．銅和銀分別與氧氣反應均生成黑色氧化物，觀察比較的現(xiàn)象不明顯，采用方法B不能鑒別三種
金屬活動性順序
．
（3）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末

通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為鋁、銅、銀．

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