Question

實驗員小周在學期末整理實驗儀器時發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽模糊的溶液，如下圖。

請你和小周一起探究該溶液的成分，并測定其質量分數(shù)。

第一步：猜想并驗證該溶液的溶質是什么。

猜想：根據(jù)標簽可知，這瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯離子的酸或鹽。

驗證：

步驟	現(xiàn)象	結論
取樣，滴加紫色石蕊	溶液變成_______色	這瓶溶液是鹽酸

第二步：測定該溶液的溶質質量分數(shù)

實驗原理：⑴用已知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，反應的化學方程式為：______________

⑵當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05ml，對測定結果的影響很小可忽略不計。

實驗步驟：⑴取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無色酚酞溶液。此時溶液呈_____色。

（2）量取質量分數(shù)1%的氫氧化鈉溶液50ml（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管逐滴滴加該氫氧化鈉溶液到鹽酸中，觀察到_______________，停止滴加，剩余氫氧化鈉溶液的10ml。

實驗反思：小周在做實驗的時盛放待測鹽酸的燒杯（實驗步驟中加點的燒杯）在裝入鹽酸前內壁附著較多水，用該燒杯完成上述實驗會導致結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

數(shù)據(jù)處理：計算該鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)_______________。

Answer 1