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【題目】科學家經過研究，發(fā)現二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]是同定和利用CO2的成功范例．它還可以與氫氣反應生成多種有 機物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．試計算：
（1）CH4中碳、氫元素的質量比 ．
（2）CO（NH2）2中氮元素的質量分數 ． （計算結果精確到0.1%）
（3）CO2轉化為C2H4的化學方程式為：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，若用24g H2轉化CO2 ， 則理論上能生成C2H4多少克（列式計算）？

【答案】
（1）3：1
（2）46.7%
（3）解：設理論上能生成C2H4的質量是x

2CO2+6H2 C2H4+4H2O

12 28

24g x

=

x=56g

答：理論上可生成C2H4的質量是56g


【解析】解：（1）相對原子質量與原子個數乘積的比是元素的質量比．則有12：4=3：1
所以答案是：3：1（2）某元素的質量分數= ×100%
則有尿素中氮元素的質量分數是： ×100%≈46.7%；
所以答案是：46.7%
【考點精析】關于本題考查的二氧化碳的用途和根據化學反應方程式的計算，需要了解用途：滅火；既利用其物理性質，又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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