Question

19．自制汽水．在500mL的飲料瓶中加入2勺白糖、1.5g小蘇打，注入涼開水，再加入1.5g檸檬酸（C₆H₈O₇），立即旋緊瓶蓋，搖勻．
【資料】反應原理：3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
請從28-A或28-B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按28-A計分．

28-A	28-B
（1）檸檬酸中碳、氫元素的質量比為9：1． （2）制得的汽水呈酸甜口味，依據(jù)數(shù)據(jù)闡述 呈酸味的理由是通過計算，檸檬酸過量．	（1）檸檬酸中碳元素的質量分數(shù)為37.5%，其計算式為$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×7}×100%$． （2）加入檸檬酸后，立即旋緊瓶蓋的原因 是減少CO2逸出．

Answer 1

分析 A、（1）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
（2）根據(jù)方程式比較消耗小蘇打和檸檬酸的質量關系．
B、（1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)公式進行分析．
（2）根據(jù)小蘇打與檸檬酸反應生成二氧化碳氣體分析．

解答 解：A、（1）其中碳、氫元素的質量比為（12×6）：（1×8）=9：1．
（2）由方程式
3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
252           192
可知加入2勺白糖、1.5g小蘇打，注入涼開水，再加入1.5g檸檬酸（C₆H₈O₇），是檸檬酸過量，所以汽水呈酸甜口味，
B、（1）檸檬酸中，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×7}×100%$=37.5%，
（2）由于小蘇打與檸檬酸反應生成二氧化碳氣體，加入檸檬酸后，立即旋緊瓶蓋，減少CO₂逸出．
故答案為：A．（1）9：1；（2）通過計算，檸檬酸過量．
28-B．（1）$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×7}×100%$；（2）減少CO₂逸出．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．