Question

（8分）完成下列研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容；探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.01%）

［研究方案］先稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從而求出氯酸鉀的質(zhì)量。（學(xué)習(xí)小組同學(xué)事先查閱資料獲知，二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變且在水中難溶）

（1）［解決問題］實驗測得固體混合物質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請你完成下列問題：

①反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是 ；

②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是 ；

③原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是 。

（2）［繼續(xù)研究］為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應(yīng)后的固體混合物中加入92.55g水使其中的氯化鉀完全溶解，然后過濾使二氧化錳與溶液分離。請你計算他們得到的濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。（過濾中水的損失不計）。

Answer 1

（1）①4.8g ②12.25g ③38.75% （2）7.45%

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。②根據(jù)氧氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式進行計算，即可得出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。③根據(jù)混合物質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量即為二氧化錳質(zhì)量，再用二氧化錳的質(zhì)量除以原混合物質(zhì)量即為原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。

（2）根據(jù)氧氣質(zhì)量可知生成氯化鉀質(zhì)量，再用氯化鉀質(zhì)量除以氯化鉀溶液的質(zhì)量即為濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)�！窘馕觥�
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。

2KClO3 2KCl + 3O2↑ …………………………………………1分

149 96

X 4.8g……………………………………………1分

= x=7.45g……………………………………………1分

濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：=7.45%…………2分

答：略。

考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，利用化學(xué)方程式進行計算，固體混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算。