Question

黃銅是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅更耐腐蝕，街頭許多“金色”制品都是用它做的．現(xiàn)取20.0某種黃銅投入到100g某濃度的硫酸中，恰好完全反應，剩余固體和溶液的質量共為119.8g．請計算：
（1）生成氫氣______ g；
（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)質量守恒定律分析得出生成氫氣的質量就是：黃銅和稀硫酸的質量和減去剩余溶液和殘余固體總質量；
（2）由氫氣的質量并結合鋅與硫酸反應的化學方程式，可以計算出黃銅中鋅的質量和生成硫酸鋅的質量，進而計算出剩余溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）產生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
=       x=6.5g
=      y=16.1g
剩余溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為
×100%≈15.1%
答：（1）產生氫氣0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為15.1%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，能靈活應用質量守恒定律，并能正確分析參加反應的物質，明確溶質質量分數(shù)的計算方法才能正確解答，難度較大．