Question

3．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g 樣品放入燒杯中，再取60g 稀硫酸分六次加入燒杯中，至充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？
（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）前五次每次消耗固體的質量為0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反應掉，比較第五次和第六次的數據可以知道，剩余固體的質量都為6.75g，即第六次加入的稀硫酸沒有反應，可以據此求算出鋅的質量分數；
（2）根據（1）的解答，利用鋅的質量結合化學方程式求算出稀硫酸的質量分數．

解答 解：（1）比較第五次和第六次的數據可以知道，剩余固體的質量都為6.75g且都是銅的質量，黃銅樣品中鋅的質量為：10g-6.75g=3.25g；
所以黃銅樣品中鋅的質量分數為 $\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%．
（2）設稀硫酸中溶質質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       98
3.25g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{3.25g}{x}$，x=4.9g
稀硫酸中溶質質量分數為 $\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%；
（2）所用稀硫酸的質量分數為9.8%．

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．