Question

7．化學實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設與猜想：猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
活動與探究：如圖所示：

解釋與結論：
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
（2）操作④發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質．
應用與拓展：由上述實驗說明，化學實驗室中干燥劑“堿石灰”應采用保存方法為密封；操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 假設與猜想：由于氧化鈣能夠和空氣中的水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣，據此寫出反應的方程式；
解釋與結論：氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此堿石灰就容易變質．由操作②中的現象不難得出樣品中應該還含有氧化鈣，因為氧化鈣遇水會放熱，因此猜想二不成立．根據⑤⑥的現象不難得出濾液中應含有碳酸鈉，故猜想一不成立；
應用與拓展：根據實驗現象得出結論，根據過濾分析玻璃棒的作用．

解答 解：假設與猜想：由于氧化鈣和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
解釋與結論：
（1）由于用手觸摸試管壁，發(fā)熱，而氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉遇水不放熱，故猜想二：不成立；
（2）向濾渣中加入稀鹽酸產生氣體，可以知道該濾渣中含有碳酸鈣，其方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產生了氣體和沉淀，可以判斷在濾液中含有碳酸鈉，這說明在固體中有碳酸鈣和碳酸鈉，所以猜想Ⅰ不成立；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃，不成立；
（3）因為猜想一和二都不成立，故樣品應是：部分變質
應用與拓展：由于堿石灰容易變質，故應密封保存；操作③是過濾操作，故玻璃棒的作用是引流（或導流），防止溶液外濺．
故填：密封，引流．

點評 熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，并能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質是解題的關鍵．