Question

1．實驗室用雙氧水和二氧化錳共100克制氧氣，充分反應(yīng)后，稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)84克，求：
（1）過氧化氫中氧、氫元素質(zhì)量比
（2）生成氧氣質(zhì)量是16g
（3）過氧化氫的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式求算對應(yīng)元素的質(zhì)量比，在化合物中元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）過氧化氫（H₂O₂）中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為（16×2）：（1×2）=16：1；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為100g-84g=16g；
（3）設(shè)生成16g氧氣需要的過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                              16g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{16g}$
x=34g
答：（1）過氧化氫中氧、氫元素質(zhì)量比16：1；
（2）生成氧氣質(zhì)量是 16g．
（3）過氧化氫的質(zhì)量是34g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．