Question

20．向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　　）
①濾液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂
③濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：三種金屬的活動(dòng)性順序是：鎂＞鐵＞銅，向?yàn)V出的固體中滴加鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定不含鐵、鎂，加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知：鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有鎂剩余，且沒(méi)有生成鐵單質(zhì)．
①氯化銅不一定有，因?yàn)楫?dāng)加入鎂粉恰好能和氯化銅反應(yīng)完時(shí)，所以錯(cuò)誤．
②因?yàn)殒V粉首先要和氯化銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，結(jié)合A的分析一定不會(huì)有鐵和鎂，所以正確；
③濾出固體不可能有鐵和鎂，因?yàn)槎�者和鹽酸反應(yīng)有氣體生成，所以錯(cuò)誤；
④因?yàn)殒V粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有氯化鎂，由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以也一定有，當(dāng)鎂粉少量時(shí)，氯化銅可能剩余，所以正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過(guò)量、少量等）概念的理解和掌握，解答時(shí)要根據(jù)題意和金屬活動(dòng)性順序細(xì)心分析．