Question

12．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)蘇打（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的探究過程，并回答相關(guān)問題：
【查閱資料】
信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)
信息②：NaHCO₃在270℃時(shí)，完全分解轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，而Na₂CO₃不易分解
【實(shí)驗(yàn)過程】
（1）按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）充分利用信息知識(shí)，區(qū)分相同條件下的無色Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液最簡(jiǎn)單可行的方用是B．
A、加熱 B、用pH試紙測(cè)pH值 C、分別滴加稀鹽酸
（3）可用小蘇打治療輕度胃酸過多的病人，其原因是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑（或者：碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會(huì)對(duì)人體造成傷害，并且可以與胃酸反應(yīng)，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用）
（4）該裝置設(shè)計(jì)的有點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)生成物，從而確定化學(xué)反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)信息結(jié)合實(shí)驗(yàn)方法出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉能夠和鹽酸反應(yīng)分析可用小蘇打治療輕度胃酸的原因；
（4）分析裝置結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行比較．

解答 解：（1）加熱碳酸氫鈉，觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳和水，且根據(jù)信息②可知還生成碳酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）A、信息②：NaHCO₃在270℃時(shí)，完全分解轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，而NaHCO₃不易分解，此法可行，但操作比較麻煩，故選項(xiàng)不正確；
B、信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)，因此可以測(cè)定兩種溶液的pH，pH大的是碳酸鈉溶液，方法較簡(jiǎn)單，故選項(xiàng)正確；
C、稀鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選項(xiàng)為：B；
（3）因?yàn)樘妓釟溻c堿性較弱，服用以后不會(huì)對(duì)人體造成傷害，并且可以與胃酸反應(yīng)，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用；故答案為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑（或者：碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會(huì)對(duì)人體造成傷害，并且可以與胃酸反應(yīng)，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用；
（4）一個(gè)裝置通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性；故填：通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．

點(diǎn)評(píng) 本題是信息題的考查，考查了學(xué)生利用題目信息及相關(guān)的知識(shí)分析處理問題的能力，難度不大．